正辛烷，多种烷烃的碳氢化合物，CH3（CH2）6CH3。无色液体，有汽油气味；熔点-56.8 °С，密度702.5kg/m³ ( 20°С)，辛烷值17–19；与烃类可任意比例混溶，难溶于乙醚、丙酮、乙醇，不溶于水。易点燃，与空气形成爆炸性混合物，无毒。包含在石油的汽油馏分（最多10%）及其加工产品中，以及从混合物中获得的碳氢化合物混合物中一氧化碳和H2通过费托法。

辛烷C8H18是碳链中含有8个碳原子的饱和烃。

CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3

所有烷烃都是物理和化学性质相似的物质，但彼此之间存在一个或多个基团-CH2-。此类物质称为同系物，许多属于同系物的物质称为同系物。同系烷烃系列的第一个代表是甲烷CH4。或H–CH2–H。

您可以通过在烷烃的烃链上连续添加-CH2-基团来继续同系。

甲烷 CH4

乙烷 C2H6

丙烷 C3H8

丁烷 C4H10

戊烷 C5H12

己烷 C6H14

庚烷 C7H16

辛烷 C8H18

壬烷 C9H20

癸烷 C10H22

同系烷烃的通式为CnH2n+2。

同系烷烃系列的前四个成员是气体，C5-C17是液体，从C18开始是固体。

烷烃具有C–H和C–C化学键。

C-H键是弱极性共价键，C-C键是非极性共价键。这些是单σ键。烷烃中的碳原子形成四个σ键。因此，烷烃分子中碳原子的杂化为sp3。

当C-C键形成时，碳原子的sp3杂化轨道重叠：

当C-H键形成时，碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的s轨道重叠：

碳原子的四个sp3杂化轨道彼此排斥并在空间中排列以使轨道之间的角度尽可能最大。

因此，烷烃中碳的四个杂化轨道在空间中彼此成109度约28′的角度：

这对应于四面体结构。

例如，在C8H18辛烷分子中， 氢原子位于四面体顶点的空间中，四面体的中心是碳原子。在这种情况下，碳骨架具有锯齿状结构。

辛烷是饱和烃，不能进行加成反应。

辛烷的反应特征是：

分解，

代换，

氧化。

弱极性C-H键的断裂仅通过均裂机制进行并形成自由基。

因此，辛烷具有自由基反应的特点。

辛烷能耐强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7等），不与浓酸、强碱、溴水发生反应。

辛烷是弱极性化合物，因此，在正常条件下，即使被强氧化剂（高锰酸钾、铬酸钾或重铬酸钾等）也不会被氧化。